Atom

Modern atom teorisi

YKS · AYT · AYT Kimya

⚡ Hızlı Özet

Modern atom teorisi elektronu belirli bir yörüngede değil, bulunma olasılığının tanımlandığı orbitallerle betimler.

Hap Bilgiler

Konunun en kritik bilgileri — hızlı tekrar için.

Modern atom teorisi elektronu belirli bir yörüngede değil, bulunma olasılığının tanımlandığı orbitallerle betimler.
Orbital, çekirdek çevresinde elektronun bulunma olasılığının en yüksek olduğu bölgedir.
Baş kuantum sayısı n, elektronun enerji düzeyini ve orbitalin büyüklüğünü belirler.
Açısal momentum kuantum sayısı l, orbitalin şeklini yani s, p, d, f türünü belirler.
Heisenberg belirsizlik ilkesine göre bir elektronun yeri ve hızı aynı anda tam olarak belirlenemez.
Pauli dışlama ilkesine göre bir orbitalde en fazla iki elektron, o da zıt spinli olarak bulunabilir.
Hund kuralına göre eş enerjili orbitaller önce birer elektronla yarı dolar, sonra elektronlar eşleşir.
Aufbau ilkesine göre elektronlar orbitalleri düşük enerjiliden yüksek enerjiliye doğru doldurur.
s orbitali küresel, p orbitali ise çekirdeğin iki yanında iki loblu (kum saati) biçimindedir.
Aynı alt kabukta yer alan orbitaller eş enerjilidir ve bunlara dejenere orbitaller denir.
5A grubu ametalleri (örneğin azot - 7N, fosfor - 15P), değerlik kabuklarında 5 elektron taşırlar.
Bir p altkabuğu en fazla 6 elektron alabilir. Küresel simetri için p altkabuğunun ya yarı dolu (p³) ya da tam dolu (p⁶) olması gerekir.
Orbital, modern atom teorisine göre elektronun kesin bir yeri olmadığını, bunun yerine çekirdek etrafında bulunma ihtimalinin yüksek olduğu (£%90-95 gibi) üç boyutlu bir bölgeyi ifade eder.
(Yani bu satırda orbital için verilen bilgi hatalıdır). Tablonun satırında orbitalin "İki boyutlu (düzlemsel)" olduğu belirtilmiştir.
Çok elektronlu atomlarda orbitallerin enerjileri n+l (baş kuantum sayısı + açısal momentum kuantum sayısı) değeri arttıkça artar.
Baş kuantum sayısı n olan bir enerji düzeyinde: - Toplam orbital sayısı n kare formülü ile bulunur.
- 4p orbitalinin baş kuantum sayısı n=4'tür. - p orbitalleri için açısal momentum kuantum sayısı l=1'dir.
Bu nedenle birinci öncül doğrudur. Bohr modelindeki gibi elektronun belirli yörüngelerde kesin çizgisel yollar izlediği varsayımı bu ilkeyle çürütülmüştür.
Bir elementin ardışık iyonlaşma enerjileri arasındaki artış miktarı incelenir. - X elementi için: İE1'den İE2'ye geçerken enerji 119'dan 1091'e çıkmıştır.
Aynı grupta yukarıdan aşağıya inildikçe atom çapı büyür, elektron verme kolaylaşır (metalik aktiflik artırır), bu yüzden metal oksitlerin bazik karakteri artar.
Bohr atom modelinde, elektronların çekirdek etrafında belirli, sabit ve dairesel yollar izlediği varsayılır; bu yollara "yörünge" denir.
Bohr, elektronların çekirdek etrafında belirli enerjiye sahip dairesel yörüngelerde hareket ettiğini öne sürmüştür.
Eş Enerjili Orbitaller: Aynı altkabukta bulunan orbitaller (örneğin 3p altkabuğundaki 3pₓ, 3pᵧ, 3p₂) dış bir manyetik alanın yokluğunda eş enerjilidir (dejenere).
Hund Kuralı, elektronların eş enerjili orbitallere yerleşme biçimini tanımlar. Bu durum elektron-elektron itmesini minimize ederek sistemi en düşük enerjili hale getirir.
Bu durumda, baş kuantum sayısı daha büyük olan 4s orbitali (n=4), baş kuantum sayısı daha küçük olan 3d orbitalinden (n=3) daha düşük enerjilidir.
Modern atom teorisi çalışırken ana odak kavram, tepkime ve nicel ilişki kurmaktır; önce kavramı, sonra tipik soru dilini ayır.

Örnek Sorular

Doğru cevap ve açıklamalı çözüm efor uygulamasında — reklamsız ve ücretsiz.

1. Bohr atom modeli ile ilgili aşağıda verilen ifadelerden hangisi, bu modelin en önemli sınırlılıklarından (yetersizliklerinden) biridir?

  • AHidrojen (1H) atomunun spektrum çizgilerini başarıyla açıklayabilmesi
  • BElektronun çekirdeğe neden düşmediğini açıklamak için kararlı yörüngeler tanımlaması
  • CYalnızca tek elektronlu taneciklerin (1H, 2He^+, 3Li üzeri 2+) spektrumlarını açıklayabilip, çok elektronlu atomların spektrumlarını açıklayamaması
  • DElektronların açısal momentumunun kuantize olduğunu ileri sürmesi
  • EElektronların çekirdek çevresinde belirli dairesel yörüngelerde hareket ettiğini varsayması

🔒 Doğru cevap ve çözüm uygulamada

2. Modern atom teorisinde yer alan baş kuantum sayısı (n) ile ilgili aşağıda verilen ifadelerden hangisi yanlıştır?

  • ABir enerji düzeyinde (n) bulunabilecek maksimum orbital sayısı n kare formülü ile hesaplanır.
  • BAçısal momentum kuantum sayısı (l) her zaman baş kuantum sayısı n'den büyük veya ona eşit olmak zorundadır.
  • CElektronun çekirdeğe olan ortalama uzaklığını ve enerji düzeyini belirler.
  • DPozitif tam sayı değerleri (1, 2, 3, 4,...) alır.
  • EBohr atom modelindeki "yörünge numarası" veya "enerji seviyesi" kavramına karşılık gelir.

🔒 Doğru cevap ve çözüm uygulamada

3. Spin kuantum sayısı (ms) ile ilgili; I. Elektronun kendi ekseni etrafındaki dönme (spin) yönünü belirler. II. Bir orbitalde en fazla zıt spinli iki elektron bulunabileceğini belirtir. III. +1/2 ve -1/2 olmak üzere iki farklı değer alabilir. yargılarından hangileri doğrudur?

  • AII ve III
  • BI ve III
  • CYalnız I
  • DI, II ve III
  • EI ve II

🔒 Doğru cevap ve çözüm uygulamada

4. Açısal momentum kuantum sayısı (l) ile ilgili; I. Orbitalin şeklini (türünü) ve alt enerji düzeylerini belirler. II. Değeri 0 olan orbital "s" orbitalidir. III. Bir enerji düzeyinde (n) alabileceği en büyük değer n-1'dir. yargılarından hangileri doğrudur?

  • AYalnız I
  • BII ve III
  • CI ve III
  • DI, II ve III
  • EI ve II

🔒 Doğru cevap ve çözüm uygulamada

5. Manyetik kuantum sayısı (ml) ile ilgili aşağıda verilen ifadelerden hangisi yanlıştır?

  • Al = 1 (p orbitali) için ml kuantum sayısı -1, 0, +1 olmak üzere 3 farklı değer alır.
  • Bml kuantum sayısının değerleri -l ile +l arasındaki tüm tam sayıları (sıfır dahil) kapsar.
  • CAçısal momentum kuantum sayısı (l) olan bir alt kabukta 2l+1 tane farklı ml değeri vardır.
  • DAlt enerji düzeyinde kaç tane orbital bulunduğunu ve bu orbitallerin uzaydaki yönelimlerini belirler.
  • EManyetik kuantum sayısının değeri her zaman baş kuantum sayısı n'den büyüktür.

🔒 Doğru cevap ve çözüm uygulamada

İlgili Konular

Modern atom teorisi sorularını çöz

Bu konunun sorularını açıklamalı çözümleriyle çöz, kavram kartlarıyla tekrar et — XP ve seri kazan. Öğrenciye tamamen ücretsiz ve reklamsız.

Öğrenciye ücretsizReklamsız
Şuradan indir:App StoreÇok YakındaGoogle Play

iPhone & iPad’de yayında · Android çok yakında