Konunun en kritik bilgileri — hızlı tekrar için.
İdeal gazların basınç, hacim, mol ve sıcaklık ilişkisi PV = nRT eşitliğiyle verilir. R gaz sabiti 0,082 L·atm/(mol·K) değerindedir.
Sabit sıcaklıkta belirli miktar gazın basıncı ile hacmi ters orantılıdır; basınç arttıkça hacim azalır ve P·V çarpımı sabit kalır.
Sabit basınçta belirli miktar gazın hacmi mutlak sıcaklıkla doğru orantılıdır; sıcaklık arttıkça hacim de artar.
Sabit hacimde belirli miktar gazın basıncı mutlak sıcaklıkla doğru orantılıdır; sıcaklık arttıkça basınç yükselir.
Aynı sıcaklık ve basınçta eşit hacim kaplayan farklı gazlar eşit sayıda molekül içerir.
Normal koşullarda, yani 0 derece ve 1 atmosfer basınçta, 1 mol ideal gaz 22,4 litre hacim kaplar.
Tepkimeye girmeyen gaz karışımının toplam basıncı, karışımı oluşturan gazların kısmi basınçları toplamına eşittir.
Bir gazın yayılma hızı mol kütlesinin kareköküyle ters orantılıdır; hafif gazlar ağır gazlardan daha hızlı yayılır.
Kinetik teoriye göre gaz taneciklerinin ortalama kinetik enerjisi yalnızca mutlak sıcaklığa bağlıdır, gaz cinsine bağlı değildir.
Gerçek gazlar yüksek basınç ve düşük sıcaklıkta, tanecikler arası çekim ve öz hacim nedeniyle ideal davranıştan sapar.
Başlangıçtaki helyum gazının kütlesidir. Karbonun atom kütlesiyle karıştırılabilir. Kabın hacminin 2 katına çıkabilmesi için mol sayısının da 2 katına çıkması gerekir.
Tam esneklik, çarpışmalar sırasında toplam kinetik enerjinin korunduğu anlamına gelir; yani enerji ısıya veya başka formlara dönüşerek kaybolmaz.
Charles Yasası (V₁/T₁ = V₂/T₂) kullanılır. Sıcaklıklar Kelvin'e çevrilmelidir.
Tanımlarını incelediğimizde: 1 atmosfer (atm) = 101325 Pascal (Pa) 1 bar = 100000 Pascal (Pa) Bu durumda, 1 atm basınç, 1 bar basınçtan yaklaşık %3 daha büyüktür (1 atm ≈ 01325 bar).
Birleşik Gaz Yasası (P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂) kullanılır. P₁ = 4 atm, V₁ = 6 L, T₁ = 0 °C + 273 = 273 K V₂ = 3 L, T₂ = 273 °C + 273 = 546 K, P₂ =?
Sıvılaşma kolaylığı ve sıvılaşma sıcaklığının yüksekliği, moleküllerarası çekim kuvvetlerinin gücüyle doğru orantılıdır.
Deodorant kutusunun hacmi (V) pratikte sabittir ve içindeki gaz miktarı (n) da kapalı olduğu için sabittir.
Birleşik Gaz Yasası (P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂) kullanılır. P₁ = 1 atm, V₁ = 20 L, T₁ = 27 °C + 273 = 300 K P₂ = 4 atm, V₂ = 10 L, T₂ =?
Gay-Lussac Yasası uyarınca, hacmi ve mol sayısı sabit tutulan bir ideal gazın basıncı, mutlak sıcaklığı (Kelvin) ile doğru orantılıdır: P1/T1 = P2/T2 ya da P2/P1 = T2/T1.
Buhar, bir maddenin gaz halinin özel bir durumudur. Bir madde, kendi kritik sıcaklığının altındaki bir sıcaklıkta gaz fazında bulunuyorsa "buhar" olarak adlandırılır.
Gaz yasalarını (örneğin, İdeal Gaz Yasası P·V=n·R·T) kullanarak tutarlı hesaplamalar yapabilmek için, kullanılan birimlerin İdeal Gaz Sabiti R'nin birimleriyle uyumlu olması gerekir.
Gaz tanecikleri arasındaki boşluklar, katı ve sıvılardaki tanecikler arası boşluklara kıyasla çok daha fazladır.
Boyle Yasası (P₁V₁ = P₂V₂) kullanılır: P₁ × (75 mL) = (9 atm) × (25 mL) P₁ × 75 mL = 225 atm·mL P₁ = 225 atm·mL / 75 mL = 3 atm.
Standart atmosfer basıncı (1 atm) tam olarak 101325 Pascal (Pa) olarak tanımlanmıştır. 100000 Pa değeri ise 1 bar basıncına eşittir.
Kullanım sırasında basınç düşürülerek tekrar gaz haline geçer ve evlerde pişirme, ısıtma, araçlarda yakıt gibi amaçlarla kullanılır.
Gazlar çalışırken ana odak kavram, tepkime ve nicel ilişki kurmaktır; önce kavramı, sonra tipik soru dilini ayır.