Denge

Kimyasal tepkimelerde denge (asit-baz dengesi)

YKS · AYT · AYT Kimya

⚡ Hızlı Özet

Suyun iyonlaşma sabiti Kw, 25 derecede 1,0 çarpı 10 üzeri eksi 14 değerindedir.

Hap Bilgiler

Konunun en kritik bilgileri — hızlı tekrar için.

Suyun iyonlaşma sabiti Kw, 25 derecede 1,0 çarpı 10 üzeri eksi 14 değerindedir.

pH, çözeltideki hidrojen iyonu derişiminin 10 tabanına göre eksi logaritmasıdır.

Nötr çözeltide pH 7'dir; asidik çözeltide pH 7'den küçük, bazik çözeltide 7'den büyüktür.

25 derecede sulu çözeltilerde pH ile pOH değerlerinin toplamı 14'e eşittir.

Kuvvetli asitler ve kuvvetli bazlar suda tümüyle iyonlaşır ve iyonlaşma dengesi kurulmaz.

Zayıf asitler suda kısmen iyonlaşır; iyonlaşma gücü asitlik sabiti Ka ile belirlenir.

Arrhenius asidi suda hidrojen iyonu, Arrhenius bazı ise suda hidroksit iyonu veren maddedir.

Brønsted-Lowry kuramında asit proton veren, baz ise proton alan taneciktir.

Tampon çözelti zayıf bir asit ile eşlenik bazından oluşur ve az miktarda asit ya da baz eklendiğinde pH değişimine direnç gösterir.

Asit ile bazın tepkimesine nötralleşme denir; bu tepkimeden tuz ve su oluşur.

- D) pH = 10, pOH = 4: Hem asitlik-bazlık karakteri ters çevrilmiş hem de matematiksel olarak hatalı hesaplanmıştır.

Oluşan tuz ve derişimi: Tepkime sonucu 0,01 mol NH4Cl (asidik tuz) oluşur. Toplam hacim 100 mL + 100 mL = 200 mL = 0,2 L olur.

Çözeltiye yapılan müdahalelerin pH ve pOH üzerindeki etkilerini öncüller üzerinden hesaplayarak inceleyelim: - Öncül: pH = 3 → [H^+] = 10 üzeri -3 M'dir.

Asetik asidin başlangıç derişimi C0 = 0,2 M'dir. İyonlaşma yüzdesi %0,9 olarak verilmiştir.

Çok seyreltik asit çözeltilerinde sudan gelen [H^+] iyonlarının katkısı ihmal edilemez. Çözelti çok seyreltik de olsa asit çözeltisi olduğundan pH değeri 7'den küçük olmalıdır.

Hem katyonu (NH4^+) hem de anyonu (F^-) zayıf türlerden gelen tuzlarda çözeltinin pH karakteri Ka ve Kb değerlerine göre belirlenir: Ka > Kb ise: Asitlik kuvveti bazlık kuvvetinden fazladır.

Çözeltinin pH = 5 olduğuna göre, dengedeki hidronyum (H^+) iyonu derişimi: [H^+] = 10 üzeri -pH = 10 üzeri -5 M'dir.

Hidroliz dengesi B^+(aq) + H₂O(l) ⇌ B(aq) + H3O^+(aq) şeklindedir. Denge durumunda iyonlaşan katyon miktarı x = αh·C0'dır.

Verilen tepkimeyi ve öncülleri tek tek analiz edelim: - Öncül: NH₃ (baz) ve NH4^+ (onun konjuge asidi) arasında tam olarak bir proton (H^+) farkı vardır.

Aynı periyottaki elementlerin hidritlerinin (E-H) asitlik kuvvetleri karşılaştırılırken atom çaplarındaki değişim çok küçük olduğu için bağ enerjisi ikincil kalır.

Bu öncül doğrudur. Bu öncül doğrudur. - Öncül: Asidik tampon çözeltilerde [H^+] = Ka·([Asit])/([Tuz]) (Henderson-Hasselbalch) bağıntısı geçerlidir.

Zayıf HF asidinin iyonlaşma dengesi: HF(aq) ⇌ H^+(aq) + F^-(aq) şeklindedir. NaF tuzu suda tamamen iyonlaşır (NaF(k) → Na^+(aq) + F^-(aq)) ve ortama ortak iyon olan F^- iyonunu sağlar.

Örneğin hacim 2 katına çıkarsa iki derişim de yarıya iner. Bu durumda ([Tuz]/2)/([Asit]/2) = ([Tuz])/([Asit]) oranı sabit kalır.

Bu çözelti zayıf bir asit (CH3COOH) ile onun konjuge bazının tuzunu (CH3COONa) bir arada bulundurduğundan asidik bir tampon çözeltidir.

Konjuge asit-baz çiftleri arasında sadece 1 tane H^+ (proton) farkı olmalıdır. H₂SO₄ ve SO₄ üzeri 2- arasında ise 2 tane proton farkı vardır.

Kimyasal tepkimelerde denge (asit-baz dengesi) çalışırken ana odak kavram, tepkime ve nicel ilişki kurmaktır; önce kavramı, sonra tipik soru dilini ayır.

Örnek Sorular

Doğru cevap ve açıklamalı çözüm efor uygulamasında — reklamsız ve ücretsiz.

1. Zayıf bir monoprotik asit olan HF'nin sulu çözeltisine aynı sıcaklıkta bir miktar NaF katısı eklenip çözülüyor. Buna göre, çözeltide gerçekleşen değişimler ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

AOrtamdaki H^+ iyonları derişimi azalır ve çözeltinin pH değeri artar.
BÇözeltideki iyonlaşmamış HF moleküllerinin derişimi artar.
COrtak iyon (F^-) etkisi nedeniyle HF'nin iyonlaşma yüzdesi azalır.
DHF'nin asitlik iyonlaşma sabiti (Ka) değeri küçülür.
EOrtamda bir tampon çözelti oluşur.