Enerji

Kimyasal tepkimelerde enerji

YKS · AYT · AYT Kimya

⚡ Hızlı Özet

Ekzotermik tepkimeler çevreye ısı verir ve bu tepkimelerin entalpi değişimi negatiftir.

Hap Bilgiler

Konunun en kritik bilgileri — hızlı tekrar için.

Ekzotermik tepkimeler çevreye ısı verir ve bu tepkimelerin entalpi değişimi negatiftir.

Endotermik tepkimeler çevreden ısı alır ve bu tepkimelerin entalpi değişimi pozitiftir.

Bir tepkimenin entalpi değişimi, ürünlerin toplam entalpisinden girenlerin toplam entalpisi çıkarılarak bulunur.

Hess yasasına göre bir tepkimenin toplam entalpi değişimi, tepkimenin izlediği ara basamaklardan bağımsızdır.

Bir bağın kırılması enerji gerektirir, yeni bir bağın oluşması ise enerji açığa çıkarır.

Standart oluşum entalpisi, bir mol bileşiğin en kararlı elementlerinden oluşurken meydana gelen entalpi değişimidir.

En kararlı hâldeki elementlerin standart oluşum entalpisi sıfır kabul edilir.

Yanma entalpisi, bir mol maddenin oksijenle tam yanması sırasında açığa çıkan entalpi değişimidir.

Ekzotermik tepkimelerde ürünlerin potansiyel enerjisi girenlerin potansiyel enerjisinden düşüktür.

Aktivasyon enerjisi, bir tepkimenin başlayabilmesi için taneciklerin sahip olması gereken en az enerjidir.

Tepkime ısısı (ΔH), tepkime denklemindeki maddelerin mol miktarlarıyla (stokiyometrik katsayılarıyla) doğru orantılıdır.

Öncül: "Tepkime sonunda 46 kJ ısı açığa çıkar." Açıklama: İlk olarak reaktiflerin mol sayılarını bulalım: Mol N₂ = Kütle / Molar Kütle = 14 g / 28 g/mol = 0,5 mol N₂.

Sülfürik asit (H₂SO₄(s)) bir bileşiktir. Bu nedenle, H₂SO₄(s) gibi bileşiklerin standart molar oluşma entalpileri (çok nadir istisnalar dışında) sıfırdan farklıdır.

ΔH°ₜₑₚ = ΣnΔHf°(ürünler) - ΣmΔHf°(reaktanlar) formülü kullanılır. Bu, propanın standart molar oluşma entalpisidir.

Fe'nin mol sayısını hesaplayalım: Mol sayısı (n) = Kütle (m) / Atom Kütlesi (M) n(Fe) = 16,8 g / 56 g/mol = 0,3 mol.

Bu nedenle tepkime ekzotermik değil, endotermiktir. ve aranan cevaptır. - A) Tepkimenin entalpi değişimi (Δ H) +70 kJ'dir: Hesaplama doğrudur (90 - 20 = 70 kJ).

Rombik kükürt, kükürdün 25°C'deki en kararlı allotropudur.

Standart molar oluşma entalpisi, bir bileşiğin standart koşullarda kendi elementlerinin en kararlı hallerinden oluşması sırasındaki entalpi değişimidir.

CCl₄ standart koşullarda sıvıdır. Bu, CCl₄(s)'nin standart molar oluşma entalpisi tepkimesidir.

Δ Htepkime = [3·(-394) + 4·(-286)] - [-104] Δ Htepkime = [-1182 - 1144] + 104 = -2326 + 104 = -2222 kJ/mol Yani 1 mol C3H8 gazı yandığında 2222 kJ ısı açığa çıkar.

- O₂(g)'nin entalpisi sıfır, O3(g)'ninki sıfırdan farklıdır: Oksijenin doğadaki en kararlı allotropu dioksijen (O₂) gazıdır.

Ekzotermik tepkimelerde sistem dışarıya enerji (ısı) verir. Kimyada genel bir prensip olarak, daha düşük enerjiye sahip maddeler daha kararlıdır.

İfadenin Değerlendirilmesi: Endotermik tepkimeler, çevrelerinden ısı (enerji) alarak gerçekleşir.

Buzun (H₂O(k)) eriyerek sıvı suya (H₂O(s)) dönüşmesi bir hal değişimidir. Bu nedenle erime olayı endotermik bir fiziksel değişimdir.

Endotermik tepkimeler, devam edebilmek için çevrelerinden enerji (genellikle ısı şeklinde) almak zorundadır.

Kimyasal tepkimelerde enerji çalışırken ana odak kavram, tepkime ve nicel ilişki kurmaktır; önce kavramı, sonra tipik soru dilini ayır.

Örnek Sorular

Doğru cevap ve açıklamalı çözüm efor uygulamasında — reklamsız ve ücretsiz.

1. Kimyasal bağlar ve bağ enerjileri ile ilgili; I. Bağ oluşumu ekzotermik, bağ kırılması endotermik bir olaydır. II. Bir kimyasal bağın enerjisi ne kadar yüksekse, bağ o kadar kararlı ve güçlüdür. III. Kimyasal bir tepkimede kırılan bağların toplam enerjisi, oluşan bağların toplam enerjisinden büyükse tepkime endotermiktir. yargılarından hangileri doğrudur?

AI ve II
BII ve III
CYalnız I
DYalnız II
EI, II ve III