Saf katı ısıtıldığında önce erime sıcaklığında erirken sıcaklığı sabit kalır (erime bölgesi).
pH ölçeğinde 0-7 arası asit, 7-14 arası bazdır. 7'den 0'a doğru gidildikçe asitlik kuvveti artar.
pH değeri 0'a yaklaştıkça asitlik kuvveti artar. Bu yüzden pH'ı 1 olan bir çözelti zayıf değil, çok kuvvetli bir asittir.
Maddenin 1 gramının sıcaklığını 1 derece yükseltmek için gereken ısı enerjisine öz ısı (c) denir ve maddeler için ayırt edici bir özelliktir.
Plastik, boya, gübre gibi birçok kimyasal ürün petrol türevidir. Hammaddenin ithal edilmesi dışa bağımlılık yaratarak ekonomik açıdan döviz çıkışına neden olur.
Suyun öz ısısı (c = 1 cal/g°C) kumlardan çok daha büyüktür. Kumun öz ısısı küçük olduğundan gün içinde güneş altında sıcaklığı suya göre çok daha hızlı yükselir.
Hâl değişimleri sırasında (erime, kaynama) saf maddelerin sıcaklığı sabit kalır.
Kimyasal tepkimenin temeli eski bağların kopması ve yeni kimyasal bağların oluşmasıdır. Bu süreçte atom cinsi ve sayısı korunurken maddelerin kimliği tamamen değişir.
Limon suyunun içindeki asit, mermerin yapısındaki kalsiyum karbonatla kimyasal tepkimeye girerek mermeri aşındırır ve yeni kimyasal maddeler oluşturur, bu yüzden kimyasal değişimdir.
Asitler mermer (kalsiyum karbonat) ve metalleri kimyasal olarak aşındırır. Asit yağmurları bu yapılara değdiğinde yüzeydeki mineralleri çözerek korozyon yaratır.
Kapalı bir kapta gerçekleşen tüm kimyasal tepkimelerde toplam kütle her zaman korunur.
H+ iyonu verme, ekşi tat ve turnusolu kırmızı yapma asitlerin genel kimyasal özellikleridir.
pH ölçeğinde tam 7 değeri nötr (ne asit ne baz) olan maddeleri temsil eder. Saf su bu sınıfın en bilinen örneğidir.
Kütlenin korunumu kanunu gereği girenlerin (A+B) kütlelerindeki azalma miktarı, oluşan ürünün (C) kütlesindeki artışa tam olarak eşittir.
Asit (H+) ve bazın (OH-) birleşerek nötr olan tuzu ve suyu oluşturduğu bu reaksiyon türüne nötralleşme tepkimesi denir.
Yarı metaller elektriği ametallerden iyi, metallerden ise daha az iletirler (yarı iletkenlik).
Aynı grupta aşağı doğru inildikçe periyot numarası yani katman sayısı artar, proton sayısı (atom numarası) da sürekli artış gösterir.
Elmanın çürümesi, mikroorganizmaların etkisiyle elmanın yapısındaki organik bileşiklerin bozulduğu kimyasal bir değişimdir (çürüme).
Asitler mermeri, kireç taşını ve metalleri aşındırır. Tarihi eserlerin yapımında kullanılan bu malzemeler asit yağmurları ile reaksiyona girerek çözünür ve heykeller/yapılar tahrip olur.
Asit ve bazlar yakıcı, aşındırıcı ve zehirli olabileceğinden laboratuvarda maddelerin koklanması veya tadına bakılması kesinlikle yasaktır ve büyük bir hayati tehlike yaratır.
Nötralleşme tepkimeleri ekzotermiktir (dışarıya ısı verir).
Johann Wolfgang Döbereiner, elementleri benzer kimyasal özelliklerine göre klor-brom-iyot gibi üçerli gruplara ayırarak periyodik tablonun ilk adımlarını atmıştır.
Sodyum hidroksit (NaOH) suda sodyum ve hidroksit (OH-) iyonlarına ayrışan kuvvetli bir bazdır.
Soygazlar (helyum hariç son katmanında 8 elektron taşırlar) kararlı elektron dizilimine sahiptir.
Turnusol kağıdı asidik çözeltilerde kırmızıya, bazik çözeltilerde ise maviye döner (Asit kızartır, baz morartır/mavi yapar).
Kimyasal tepkimelerde kütle, atom sayısı, atom türü, proton, nötron ve elektron sayıları daima korunur.
pH ölçeğinde 7 nötr (saf su vb.), 0-7 arası asidik, 7-14 arası ise bazik özellikleri temsil eder.
Demirin paslanması havadaki oksijenle demir atomlarının reaksiyona girerek demir oksit (pas) bileşiğini oluşturduğu kimyasal bir reaksiyondur.
Değerlik elektron sayısının tekrarlanması elementlerin benzer grup özelliklerini (kimyasal özelliklerini) periyodik olarak sergilemesini sağlar.
Şekerin suda çözünmesi fiziksel bir olaydır. Şeker molekülleri su molekülleri arasında dağılır ancak yapısı bozulmaz, su buharlaştırıldığında şeker geri elde edilebilir.
Periyodik tablonun sol ve orta kısımlarında metaller (1A, 2A, B grupları) yer alırken, sağ tarafında ametaller ve soygazlar bulunur.
Öz ısısı küçük olan maddeler daha hızlı ısınır. Alkolün öz ısısı (6) suyun öz ısısından (0) küçük olduğu için eşit ısı verilmesi durumunda alkolün sıcaklık artışı daha fazla olur.
Nötralleşme tepkimeleri ekzotermik (dışarıya ısı veren) reaksiyonlardır. Asit ve baz karıştırıldığında reaksiyon kabının ısındığı gözlemlenir.
Kaynama sıcaklığındaki 1 gram sıvının gaz fazına geçmesi için gereken ısı miktarına buharlaşma ısısı denir ve maddeler için ayırt edicidir.
pH ölçeğinde 7-14 arası bazdır. 7'ye yakın olan bazlar zayıf baz olarak adlandırılır. pH'ı 8 olan çözelti zayıf bir bazdır ve kırmızı turnusolu maviye çevirir.
Temizlik malzemelerinin çoğu (sabun, çamaşır suyu, amonyak) bazik özellik gösterir. Bazların ayırt edici özelliği kırmızı turnusolu maviye çevirmektir.
Helyum ve Neon 8A grubundaki kararlı soygazlardır ve aynı grupta oldukları için benzer kimyasal özellik gösterirler.
Hidrojen, periyodik tablonun en önemli istisnalarından biridir. 1A (alkali metaller) grubunda yer almasına karşın ametal özellik gösteren bir gazdır.
Metil oranj nötr ortamlarda renk değiştirmez, kendi orijinal rengi olan turuncu-sarı renginde kalır.
Yoğurda su eklenerek ayran yapılması bir karıştırma ve çözünme olayıdır, fizikseldir.